Константа кислотної дисоціації (Ka) безпосередньо пов’язана з основним складом сполученої основи. Чим сильніша кислота, тим сильнішою буде її сполучена основа як основа.
Про відносну міцність кон’югату можна судити за значенням Ka або Kb речовини, оскільки Ka×Kb дорівнює константі іонізації води, Kw, яка дорівнює 1×10−14 при кімнатній температурі. Чим вище Ka, тим сильніша кислота і тим слабша її сполучена основа.
Основну константу дисоціації можна виразити наступним чином: pKb можна обчислити як pKb = -log10(Kb). Велике значення Kb вказує на високий рівень дисоціації сильної основи. Нижче значення pKb вказує на сильнішу основу.
Рівняння Kb (базова константа іонізації) є Kb = [BH+][OH−]/[B], тому чим більше значення Kb, тим вище концентрація [OH-] (у чисельнику рівняння). Таким чином, це буде корелювати з більш сильною основою, тому чим сильніша основа, тим вища концентрація [OH-] і більше Kb.
Чим більше Ka, тим сильніша кислота і чим вище концентрація Н+ у рівновазі. Як і всі константи рівноваги, константи кислотно-основної іонізації фактично вимірюються в термінах активності H+ або OH−, що робить їх безрозмірними. Значення Ka для ряду поширених кислот наведено в таблиці 16.4.
Чим менше pKa, тим сильніша кислота. Чим менше pKb, тим сильніша основа. Зазвичай pKa повідомляється для кислот і основ – для основ це відноситься до пари кон’югатів. Буферний розчин витримує зміни pH при додаванні обмеженої кількості кислоти або основи.