У prop-2-en-
, найсильнішими міжмолекулярними силами, що діють між молекулами, є водневі зв’язки. У пропаналі найсильніші міжмолекулярні сили, що діють між молекулами постійні диполь-дипольні сили. Між молекулами бутану існували б просто сили Ван-дер-Ваальса.
У випадку пропаналу має місце диполь-дипольна взаємодія через різницю електронегативності між карбонільним атомом вуглецю та атомом кисню в C=O. облігація. Дисперсійні сили Лондона також присутні, хоча й відносно слабкі, через неполярну вуглеводневу частину молекули.
Водневі зв'язки неможливі в альдегідній функціональній групі пропаналю. Молекули пропаналю все ще можуть брати участь у диполь-дипольних взаємодіях через полярну карбонільну групу, але ці взаємодії будуть слабшими та меншими, ніж мережа водневих зв’язків пропанолу.
Молекулу CH3-CH2-CHO, також відому як пропаналь, можна розкласти на такі елементи: 3 атоми вуглецю (C), 6 атомів водню (H), що відходять від атомів вуглецю, і додатковий атом кисню (O), з’єднаний з одним із вуглецю. Усі атоми вуглецю зв’язані один з одним, утворюючи сигма (σ) зв'язки.
Температури кипіння пропанолу та етилметилового ефіру становлять 97,2ºC та 7,4ºC відповідно – яка різниця, коли утворюються водневі зв’язки! Ці дві молекули мають однакові сили Лондона, оскільки вони мають однакову молекулярну масу. Обидві ці молекули є полярними молекулами і, отже, матимуть диполь-дипольні сили.
постійні диполь-дипольні сили У проп-2-ен-1-олі найсильнішими міжмолекулярними силами, що діють між молекулами, є водневі зв’язки.У пропаналі найсильніші міжмолекулярні сили, що діють між молекулами постійні диполь-дипольні сили. Між молекулами бутану існували б просто сили Ван-дер-Ваальса.