У 1916 році Льюїс постулював правило октету, за яким Встановлено, що тенденція іонів елементів полягає в завершенні своїх останніх енергетичних рівнів кількістю 8 електронів..
Ця теорія була висловлена в 1917 році американським фізико-хіміком Гілбертом Н. Льюїсом (1875-1946) і пояснює, що атоми різних елементів зазвичай завжди зберігають стабільну електронну конфігурацію, розміщуючи вісім електронів на своїх кінцевих енергетичних рівнях..
Правило октету стверджує, що Атоми хочуть мати лише вісім електронів у своїх повних зовнішніх оболонках. . Щоб отримати вісім електронів у своїх зовнішніх оболонках, атоми отримуватимуть або втрачатимуть валентні електрони. Крім того, атом досягає цього шляхом зв’язування один з одним.
Це правило Він застосовний для створення зв'язків між атомами, природа цих зв'язків визначатиме поведінку та властивості молекул. Таким чином, ці властивості залежатимуть від типу зв’язку, кількості зв’язків на атом і міжмолекулярних сил.
Правилу октету повністю відповідають лише наступні елементи вуглець C, азот (N), кисень (O) і фтор (F). Решта елементів є винятками у великій кількості сполук, що можна пояснити розглядом неповних октетів (скорочення) або їх розширенням.
Правило октету стверджує, що кожен атом повинен мати 8 валентних електронів, щоб відповідати цій умові. по-перше, визначити кількість неподілених пар електронів і зв’язків з атомом . Кожна неподілена пара віддає два валентні електрони атому, а кожен зв’язок, представлений лінією, віддає два валентні електрони атому.