Два комплекси нікелю, [Ni(CN)4]2− і [Ni(CO)4], мають різні структури, але однакову магнітну поведінку.
Нікелеві комплекси, як Дібром(1,2-диметоксиетан)нікель(II), [1,2-біс(дифенілфосфіно)етан]дихлоронікель(II) і біс(1,5-циклооктадієн)нікель(0), використовуються як каталізатори в олігомеризації або полімеризації олефінів, реакціях розкриття кільця та в реакціях перехресного сполучення, таких як реакція Мізорокі-Хека (…
Комплекси і препітати нікелю (II) є утворюється шляхом додавання гідроксиду амонію, етилендіаміну та диметилгліоксиму до розведених розчинів Ni2+ у склянках. Залиште одну склянку з шести (або семи, якщо використовується CN-), наповнених розчином NiCl2 або NiSO4 як контроль.
Геометрія, утворена комплексом нікелю (II), змінюється, в т.ч квадратний плоский [5,6], чотиригранний [6], тригональний біпірамідальний [7] і октаедричний [8]. Між тим, найпоширенішими складними геометріями нікелю (II) є площинні квадрати та октаедри.
Нікель-58 є найпоширенішою формою, яка містить приблизно дві третини природного нікелю. Інші чотири стабільні ізотопи та їх відносна поширеність: нікель-60 (26%), нікель-61 (1,1%), нікель-62 (3,6%) і нікель-64 (0,9%).
Комплекс [Ni(CN)4]2− і [Ni(CO)4] є квадратними плоскими, тоді як [Ni(CO)4] мають тетраедричну природу. Різниця в природі. Різниця виникає через ступені окислення атома/іона металу в двох комплексах.